研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗。
【提出問題】采用互滴法，使碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸反應的現象一樣嗎？
【設計與實驗】
（1）等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，pH值分別為9和12，則碳酸鈉溶液的堿性更 強強（填“強”或“弱”）。
等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應，操作和現象如表：
| 序號 | 操作 | 現象 |
| 實驗① | 碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中 | 立刻產生氣泡 |
| 實驗② | 碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中 | 立刻產生氣泡 |
| 實驗③ | 鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中 | 立刻產生氣泡 |
| 實驗④ | 鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中 | 滴加一會后才有氣泡產生 |
（2）圖4表示的實驗是
實驗①
實驗①
（填表格中的實驗序號）。（3）比較圖3與圖2發現：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發生反應的化學方程式為
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
，BC段發生反應的化學方程式為 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
。所以，鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，要滴加一會后才有氣泡產生。【實驗結論】
（4）比較圖1與圖3發現：不同的操作有不同現象，試分析造成這一現象的原因：
向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時碳酸鈉過量。
向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時碳酸鈉過量。
。【反思與應用】
（5）從節約藥品的角度考慮，只用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時，應如何操作？
分別取兩種藥品滴入稀鹽酸中
分別取兩種藥品滴入稀鹽酸中
。【拓展延伸】某興趣小組采用如圖5裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
△
實驗操作如圖：
①關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。
| 加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 剩余固體質量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
。（7）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是
平衡裝置內外的壓強
平衡裝置內外的壓強
，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是 避免氨氣逸出污染環境
避免氨氣逸出污染環境
。（8）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率
50%
50%
（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl,上述計算結果將 偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；鹽的化學性質．
【答案】強；實驗①；HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時碳酸鈉過量。；分別取兩種藥品滴入稀鹽酸中；除去CO2中的HCl氣體；平衡裝置內外的壓強；避免氨氣逸出污染環境；50%；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/28 8:0:9組卷：334引用：2難度：0.1
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：588引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5