實驗是化學研究的一種重要手段，請完成以下實驗的探究與分析。
（1）中和熱測定實驗的關鍵是準確配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器盡量做到絕熱；在量熱過程中盡量避免熱量的散失，準確測量出反應前后溶液溫度的變化。
請回答下列問題：
①測定中和熱時需要用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計和 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒在大、小燒杯之間填滿碎泡沫（或碎紙條）的作用是 到保溫和隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量散失到保溫和隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量散失。
②該實驗常用0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行反應，NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是 保證鹽酸完全被中和保證鹽酸完全被中和。
③若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），混合溶液的起始溫度為t1℃，最高溫度為t2℃，則中和熱ΔH=-16.72（t2-t1）kJ/mol-16.72（t2-t1）kJ/molkJ/mol（填表達式，下同）。
（2）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?
| 實驗序號 | 實驗溫度/K | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
1
1
；T1=293
293
。通過實驗 B和C
B和C
可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。②C組實驗中溶液褪色時間t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
【考點】中和熱的測定實驗．
【答案】環形玻璃攪拌棒；到保溫和隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量散失；保證鹽酸完全被中和；-16.72（t2-t1）kJ/mol；1；293；B和C；＜；mol/（L?min）
0
.
02
3
t
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/18 23:0:1組卷：88引用：2難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發布：2024/12/4 11:30:1組卷：60難度：0.6 -
3．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發布：2024/12/17 3:0:1組卷：94引用：4難度：0.7