實驗題：50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

環形玻璃攪拌器

環形玻璃攪拌器

。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol

（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

偏小

（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂～t₁）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為

3.4

3.4

℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=

-56.8kJ/mol

-56.8kJ/mol

（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm³，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。