2021-2022學年云南省昆明市官渡一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共21小題，每小題2分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（　　）

  A．京東方生產的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發生化學反應

  B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料

  C．硅是制作光導纖維的主要材料

  D．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是（　　）

  A．除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱

  B．可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液

  C．金屬鈉著火時，可用水來滅火

  D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2CO3
  組卷：78引用：5難度：0.8

  解析

• 3．如圖是某同學學習原電池后整理的學習筆記，錯誤的是（　　）

  A．①電子流動方向	B．②電流方向
  C．③電極反應	D．④溶液中離子移動方向
  組卷：41引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）

  A．甲烷在空氣中燃燒

  B．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

  C．乙烯制備聚乙烯

  D．用光照射甲烷和氯氣的混合氣體
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變為黃色：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  D．自來水中通入Cl2可以殺菌消毒：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗現象與結論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論
  A	向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液呈紅色	未知液中一定含有Fe2+
  B	向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近	試紙變藍	無色溶液中含有NH4+
  C	向某溶液中加入氯化鋇溶液	有白色沉淀 生成	該溶液中一定含有SO42-
  D	將銀白色的金屬鈉放置在空氣中	鈉表面很快變暗	金屬鈉具有強氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L

  B．0.2molCu與含0.4molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應時，生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48L

  C．1molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數為2NA

  D．0.5molCu與足量濃硝酸反應時，轉移的電子數為NA
  組卷：21引用：6難度：0.6

  解析

• 8．下列有關說法中正確的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0

  B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化學反應在任何溫度下都不能自發進行

  D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
  組卷：17引用：3難度：0.6

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二、填空題（本題包含5個小題，共58分）

• 25．實驗是化學研究的一種重要手段，請完成以下實驗的探究與分析。
  （1）中和熱測定實驗的關鍵是準確配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器盡量做到絕熱；在量熱過程中盡量避免熱量的散失，準確測量出反應前后溶液溫度的變化。
  請回答下列問題：
  ①測定中和熱時需要用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計和

   

  在大、小燒杯之間填滿碎泡沫（或碎紙條）的作用是

   

  。
  ②該實驗常用0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行反應，NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是

   

  。
  ③若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），混合溶液的起始溫度為t₁℃，最高溫度為t₂℃，則中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（填表達式，下同）。
  （2）某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）

  實驗序號	實驗溫度/K	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

  ①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V₁=

   

  ；T₁=

   

  。通過實驗

   

  可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
  ②C組實驗中溶液褪色時間t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₁的式子表示）
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 26．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol,則前5分鐘平均反應速率v（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加了催化劑
  B.增大容器體積
  C.降低反應體系的溫度
  D.加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）。
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③下列可用于判斷N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）反應達到平衡狀態的依據是

   

  。
  A.容器中氣體壓強不再變化
  B.容器中氣體的密度不再變化
  C.容器中氣體平均摩爾質量不再變化
  D.3v（N₂）_正=2v（N₂）_逆
  組卷：15引用：1難度：0.7

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