綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4?7H2O。某化學興趣小組對綠礬進行如下探究：
Ⅰ．測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。
步驟如下：
i.稱取上述樣品9.0g,溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。
（1）配制FeSO4溶液時，包括稱量、溶解、轉移、定容等步驟。其中溶解步驟需要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 攪拌攪拌；定容步驟中涉及的玻璃儀器有 250mL容量瓶、膠頭滴管250mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）步驟ii中KMnO4被還原成MnSO4，該樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為 92.7%92.7%（計算結果保留1位小數）。
Ⅱ．驗證硫酸亞鐵的分解產物。
將一定量的綠礬固體脫水處理后置于儀器A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱至恒重，實驗后A中殘留固體為紅色粉末。
【查閱資料】硫酸亞鐵的分解產物是一種堿性氧化物、SO3和另外一種酸性氧化物。
（3）取少量A中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加 KSCN（或NH4SCN）KSCN（或NH4SCN）（填化學式），根據現象判斷紅色粉末為Fe2O3。
（4）裝置B用于檢驗產物中存在SO3，B中的溶液應為 CC（填標號），觀察到B中的現象是 產生白色沉淀產生白色沉淀。
A．Ba（NO3）2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．BaCl2溶液
（5）推測硫酸亞鐵分解的另一種酸性氧化物是 SO2SO2（填化學式）。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】攪拌；250mL容量瓶、膠頭滴管；92.7%；KSCN（或NH4SCN）；C；產生白色沉淀；SO2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.9
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
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混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
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