2021-2022學年安徽省蕪湖市南陵中學高二（下）第一次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列化學用語書寫正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
2．下列各化合物的命名中正確的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.9 -
3．根據金屬的活潑性不同，可以采用熱分解法、熱還原反應和電解法進行冶煉。下列金屬的冶煉可以采用熱分解法的是（ ）
組卷：52引用：1難度：0.8 -
4．下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.6 -
5．二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
組卷：371引用：21難度：0.9 -
6．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
組卷：179引用：117難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2，在催化劑作用下發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3的物質的量隨時間變化如圖1所示。回答下列問題：
（1）0～1min的反應速率ν1與2～3min的反應速率ν2相比較，ν1ν2（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應速率ν（H2）=mol?L-1?min-1。
（2）從圖象可以看出，前3min內，1～2min反應速率最快，1～2min反應速率變快的原因是。
（3）在第3分鐘時密閉容器中總的物質的量為mol。
（4）研究發現降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，而工業實際采用在較高溫度下進行該反應的原因是。
（5）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負極為（填“a”或“b”）。組卷：35引用：6難度：0.5 -
18．綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4?7H2O。某化學興趣小組對綠礬進行如下探究：
Ⅰ．測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。
步驟如下：
i.稱取上述樣品9.0g,溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。
（1）配制FeSO4溶液時，包括稱量、溶解、轉移、定容等步驟。其中溶解步驟需要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是；定容步驟中涉及的玻璃儀器有。
（2）步驟ii中KMnO4被還原成MnSO4，該樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為（計算結果保留1位小數）。
Ⅱ．驗證硫酸亞鐵的分解產物。
將一定量的綠礬固體脫水處理后置于儀器A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱至恒重，實驗后A中殘留固體為紅色粉末。
【查閱資料】硫酸亞鐵的分解產物是一種堿性氧化物、SO3和另外一種酸性氧化物。
（3）取少量A中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加（填化學式），根據現象判斷紅色粉末為Fe2O3。
（4）裝置B用于檢驗產物中存在SO3，B中的溶液應為（填標號），觀察到B中的現象是。
A．Ba（NO3）2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．BaCl2溶液
（5）推測硫酸亞鐵分解的另一種酸性氧化物是（填化學式）。組卷：3引用：1難度：0.9