化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g,配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g.
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行44次．
（2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是4Na2SO3 高溫 Na2S+3Na2SO44Na2SO3 高溫 Na2S+3Na2SO4．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）S2-+H2O
HS-+OH-S2-+H2OHS-+OH-．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論．取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-、另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．
高溫
高溫
HS-+OH-HS-+OH-【答案】4；避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4；實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強；S2-+H2OHS-+OH-；取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
高溫
HS-+OH-；取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：5難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫h→CO2+H2一定條件h⇀←h
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5