2009-2010學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（3月份）（1）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率

  B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

  C．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

  D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
  ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
  ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
  ④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
  ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺
  ⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-．

  A．①③⑤

  B．②④⑤

  C．②④⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：29引用：3難度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

  C．由SO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

  D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè) CO 2 - 3
  組卷：180引用：19難度：0.9

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二、解答題

• 10．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na₂SO₃溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
  [查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
  ②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
  [實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g,配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
  ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g.
  ③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
  [分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
  [交流討論]
  （1）實(shí)驗(yàn)操作②中稱量操作至少進(jìn)行

   

  次．
  （2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說明．

   

  ．
  （3）猜想Na₂SO₃在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

   

  ．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）

   

  ．
  （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

   

  、

   

  ．
  組卷：57引用：5難度：0.5

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• 11．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．
  （1）A的分子式是

   

  ．
  已知：各有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系
  
  其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物．
  （2）E中所含官能團(tuán)的名稱是

   

  ．完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列

   

  的耗氧量相同（填字母代號(hào)）．
  a.C₃H₆O₃        b.C₃H₈O        c.C₂H₄        d.C₂H₆O₂
  （3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ．
  水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ，反應(yīng)類型是

   

  ．
  （4）同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有

   

  種．
  ①與A互為同分異構(gòu)體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種．
  （5）1mol上述（4）中的一種有機(jī)物X，能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：56引用：6難度：0.5

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