工業上納米TiO2的制備過程是以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米xTiO2?yH2O，測定產物xTiO2?yH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，三次滴定測得數據記錄如下：
| 實驗編號 | 待測溶液的體積/mL | 滴定前標準液的體積讀數/mL | 滴定后標準液的體積讀數/mL |
| 1 | 25.00 | 0.20 | 24.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 25.48 |
（1）若對步驟一所得的TiOSO4溶液加水稀釋，溶液中會產生少量偏鈦酸（H2TiO3）沉淀，寫出該反應的離子方程式
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
。（2）已知NH4Fe（SO4）2溶液顯酸性，滴定時，將標準溶液注入
酸
酸
（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）上述滴定實驗中，可選擇
KSCN溶液
KSCN溶液
為指示劑，判斷到達滴定終點的方法是 滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變為紅色且半分鐘內不褪色
滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變為紅色且半分鐘內不褪色
。（4）下列關于滴定分析的操作，錯誤的是
BC
BC
。A．滴定時要適當控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶
C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．平行滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近終點時，滴加藥品應慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內。
（5）通過分析、計算，該樣品的組成為
由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數據誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學式為12TiO2?5H2O
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數據誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學式為12TiO2?5H2O
（寫出計算過程）；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
x
y
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；中和滴定．
【答案】TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+；酸；KSCN溶液；滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變為紅色且半分鐘內不褪色；BC；由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數據誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol，則TiO2的質量為0.024mol×80g/mol=1.92g，則水的物質的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學式為12TiO2?5H2O；偏大
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/5 0:0:1組卷：5引用：3難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
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混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
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[思考與交流]
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請回答：
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