認識氨氣。
材料：①氨氣是無色有強烈的刺激性氣味的氣體；②密度比空氣??；③降溫至-33.5℃可變為液態；④1體積水大約溶解700體積氨氣；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰【Ca（OH）2】兩種固體的方法制取氨氣，并且生成氯化鈣和水。
（1）氨氣的組成與結構
根據上述材料⑤，可以確定氨氣是由 N、HN、H（填符號）元素組成的，理由是：在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣。已知氨氣的相對分子質量為17，它所生成的氮氣與氫氣的質量比為14：3，寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價 -3NH3-3NH3（負價元素在左）。
（2）氨氣的性質
閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（兩條） 高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應。
（3）氨氣的變化
Ⅰ.請分別寫出工業和實驗室制取氨氣的化學方程式：N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3、2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
Ⅱ.變化③中不發生變化的是（填字母編號） cegceg。
a.氨分子的能量
b.氨分子的運動速率
c.氨分子的質量
d.氨分子之間的間隔
e.氨分子的化學性質
f.氨分子之間的相互作用
g.氨分子的構成
Ⅲ.描述變化⑤的微觀過程 氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結合生成氮分子，氫原子結合生成氫分子氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結合生成氮分子，氫原子結合生成氫分子。
（4）氨氣的制備
Ⅰ.工業制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是 反應前后催化劑質量和化學性質都不變反應前后催化劑質量和化學性質都不變。
Ⅱ.實驗室制取氨氣應選取的發生裝置是 BB（填裝置編號），選擇此裝置的理由是 反應物是固體，需要加熱反應物是固體，需要加熱，可以用 向下排空氣向下排空氣法收集，理由是 氨氣密度比空氣小氨氣密度比空氣小，若選擇如圖裝置D進行收集，應從 bb（填“a”或“b”）處進入。
（5）氨氣的化學性質再探究
將氨氣通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍。
提出問題：哪種物質使紫色石蕊試液變藍？
猜想1：氨氣；
猜想2：水；
猜想3：氨水氨水。
設計實驗方案：
實驗用品：純凈的氨氣、蒸餾水、干燥的紫色石蕊試紙（若干）
請選擇上述用品進行方案設計，將實驗方案以及現象填寫在下表中，儀器自選。
-
3
N
-
3
N
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
△
△
| 實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
|
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣； （2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花； （3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣 （1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花； （3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣 |
（1）紙花不變色； （2）紙花不變色； （3）紙花變藍色 （1）紙花不變色；
（2）紙花不變色； （3）紙花變藍色 |
猜想3正確 |
【答案】N、H；在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；H3；高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應；N2+3H2 2NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；ceg；氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結合生成氮分子，氫原子結合生成氫分子；反應前后催化劑質量和化學性質都不變；B；反應物是固體，需要加熱；向下排空氣；氨氣密度比空氣?。籦；氨水；（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍色
-
3
N
催化劑
高溫高壓
△
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：589引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5