高錳酸鉀是重要的氧化劑．回答下列問題：
Ⅰ．某實驗小組用硫酸酸化的亞硫酸鈉溶液滴定KMnO₄溶液（兩者反應后氧化產物和還原產物分別為SO₄^2-、Mn²⁺），測定KMnO₄溶液濃度．步驟如下：
①將一定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
②取0.100mol?L^-1的亞硫酸鈉溶液25.00mL置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗VmLKMnO₄溶液．
（1）高錳酸鉀溶液盛放在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）滴定到達終點的現象是

滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

．
（3）該KMnO₄溶液的物質的量濃度為

1

V

1

V

mol?L^-1．
Ⅱ．另一實驗小組設計如表所示實驗方案，探究25℃時酸性高錳酸鉀溶液與Na₂SO₃溶液反應時，影響反應速率的因素：

編號	0.2mol?L-1的Na2SO3溶液/mL	0.1mol?L-1的KMnO4溶液/mL	0.6mol?L-1的H2SO4溶液/mL	0.1mol?L-1的MnSO4溶液/mL	V（H2O）/mL
1	3.0	2.0	1.0	0	2.0
2	3.0	2.0	2.0	0	1.0
3	4.0	2.0	2.0	0	0
4	3.0	2.0	1.0	0.5	a

（4）通過測定反應達到終點所用的時間計算反應速率的大小．已知實驗1反應達到終點所用的時間是2min,則該時間段內反應速率v（MnO₄^-）=

0.0125

0.0125

mol?L^-1?min^-1．
（5）實驗2和實驗3的目的是

探究Na₂SO₃的濃度對該反應速率的影響

探究Na₂SO₃的濃度對該反應速率的影響

；實驗測得實驗2的反應速率大于實驗1，結論是

H⁺濃度越大，KMnO₄氧化性越強，反應速率越快

H⁺濃度越大，KMnO₄氧化性越強，反應速率越快

．
（6）a=

1.5

1.5

，實驗測得實驗4的反應速率明顯大于實驗1，某同學在一定溫度下進行酸性高錳酸鉀溶液與Na₂SO₃溶液的反應時，發現剛開始一段時間，反應速率較慢，后來反應速率明顯加快，該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是

反應生成的Mn²⁺是該反應的催化劑

反應生成的Mn²⁺是該反應的催化劑

．