2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計(jì)60分．在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．K2FeO4可用于飲水的消毒凈化

  B．電解氯化鎂溶液可制備單質(zhì)鎂

  C．氫能、生物質(zhì)能是可再生的一次能源

  D．使用加酶洗衣粉時(shí)，溫度越高效果越好
  組卷：26引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列各基態(tài)原子或離子的核外電子排布式正確的是（　　）

  A．2He：1s12s1

  B．12Mg2+：1s22s22p63s2

  C．16S2-：1s22s22p63s23p6

  D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)比較中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．元素的電負(fù)性：N＜O＜F

  B．元素的金屬性：Na＞Mg＞Al

  C．元素的第一電離能：C＜N＜O

  D．元素的最高正價(jià)：P＜S＜Cl
  組卷：5引用：5難度：0.7

  解析

• 4．鋰（Li）在能源、航天等工業(yè)上應(yīng)用廣泛．已知1gLi完全燃燒生成固態(tài)Li₂O時(shí)放出熱量為42.9kJ。則Li燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2Li+ 1 2 O2═Li2OΔH=-85.8kJ?mol-1

  B．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（s）ΔH=+85.8kJ?mol-1

  C．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（g）ΔH=-600.6kJ?mol-1

  D．Li（s）+ 1 4 O2（g）═ 1 2 Li2O（s）ΔH=-300.3kJ?mol-1
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 5．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。某同學(xué)使用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．測(cè)定一次至少需要測(cè)量并記錄三次溫度

  B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測(cè)得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  C．若用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  D．該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的物質(zhì)的量
  組卷：97引用：7難度：0.8

  解析

• 6．有機(jī)物CH₂═CH-CH═CH₂與H₂按1：1發(fā)生加成反應(yīng)可得H₂C═CH-CH₂-CH₃和CH₃-CH═CH-CH₃兩種產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．生成1，4-產(chǎn)物和1，2-產(chǎn)物均為放熱反應(yīng)

  B．溫度高、時(shí)間長(zhǎng)不利于1，2-產(chǎn)物生成

  C．加入催化劑可以降低ΔEθ的值

  D．1，2-產(chǎn)物的穩(wěn)定性高于1，4-產(chǎn)物的
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．山東艦是我國(guó)自主研制的新型航母，為了延長(zhǎng)航母服役壽命可以在航母艦體（主要成分是鋼鐵合金）上鑲嵌金屬鋅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．可以用鉛等金屬代替鋅

  B．構(gòu)成原電池反應(yīng)時(shí)，艦體表面發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  D．在酸雨環(huán)境中，航母主要發(fā)生吸氧腐蝕
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  B．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2?2SO3）
  組卷：23引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共40分）

• 23．高錳酸鉀是重要的氧化劑．回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的亞硫酸鈉溶液滴定KMnO₄溶液（兩者反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為SO₄^2-、Mn²⁺），測(cè)定KMnO₄溶液濃度．步驟如下：
  ①將一定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
  ②取0.100mol?L^-1的亞硫酸鈉溶液25.00mL置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO₄溶液．
  （1）高錳酸鉀溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
  （2）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1．
  Ⅱ．另一實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究25℃時(shí)酸性高錳酸鉀溶液與Na₂SO₃溶液反應(yīng)時(shí)，影響反應(yīng)速率的因素：
  

  編號(hào)	0.2mol?L-1的Na2SO3溶液/mL	0.1mol?L-1的KMnO4溶液/mL	0.6mol?L-1的H2SO4溶液/mL	0.1mol?L-1的MnSO4溶液/mL	V（H2O）/mL
  1	3.0	2.0	1.0	0	2.0
  2	3.0	2.0	2.0	0	1.0
  3	4.0	2.0	2.0	0	0
  4	3.0	2.0	1.0	0.5	a

  （4）通過(guò)測(cè)定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)所用的時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率的大小．已知實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)所用的時(shí)間是2min,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（MnO₄^-）=

   

  mol?L^-1?min^-1．
  （5）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是

   

  ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，結(jié)論是

   

  ．
  （6）a=

   

  ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率明顯大于實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與Na₂SO₃溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，后來(lái)反應(yīng)速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 24．工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的工藝流程如圖：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
  完全沉淀時(shí)的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：

   

  ；濾渣1的成分是

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是

   

  ．
  （3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol?L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此時(shí)c（Ca²⁺）=1×10^-5mol?L^-1]，則所加溶液c（NH₄F）=

   

  mol?L^-1[已知實(shí)驗(yàn)條件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考慮F^-的水解]．
  （4）“氧化”“過(guò)程中加入的試劑Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，寫(xiě)出加入K₂S₂O₈反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的離子方程式：

   

  ．
  （5）加入有機(jī)萃取劑的作用是

   

  ．
  （6）已知工業(yè)上也可以用Ni（OH）₂作為陽(yáng)極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解氧化法制備N(xiāo)iOOH，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：57引用：2難度：0.6

  解析