為測定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實驗原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
實驗步驟：

（1）判斷SO₄^2-沉淀完全的操作為

向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

。
（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

AgNO₃溶液（HNO₃）

AgNO₃溶液（HNO₃）

。
（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為

坩堝

坩堝

。
（4）固體質量為wg,則c（CuSO₄）=

40

w

233

40

w

233

mol?L^-1。
（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO₄）

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.乙方案
實驗原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu,Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

實驗步驟：
①按圖安裝裝置（夾持儀器略去）
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。
⑤將CuSO₄溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄
⑦處理數據
（6）步驟②為

檢驗裝置氣密性

檢驗裝置氣密性

。
（7）Zn粉質量為ag,若測得H₂體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H₂）=dg/L，則c（CuSO₄）

a

65

-

5

bd

×

1

0

-

4

25

×

1

0

-

3

a

65

-

5

bd

×

1

0

-

4

25

×

1

0

-

3

mol?L^-1（列出計算表達式）。
（8）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c（CuSO₄）

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。