用化學方法降解水中有機物已成為污水處理領域的重要研究方向。
（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質轉化示意圖如圖1所示。
①該物質轉化示意圖可以描述為 鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2。
②其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是 pH增大，Fe2+生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率pH增大，Fe2+生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率。
（2）向含Fe2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入雙氧水，會發生如下反應：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO?+H2O。HO?（羥基自由基）具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應的化學方程式：2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O。
（3）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是 酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
【答案】鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2；pH增大，Fe2+生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率；2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O；酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：2難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ）
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3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：43引用：4難度：0.5