2022年江蘇省揚州中學高考化學模擬試卷（4月份）
發布：2024/10/29 8:30:3
一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
-
1．2021年我國在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進展，航天成就驚艷全球。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：36引用：6難度：0.8 -
2．反應HCHO+O2
H2O+CO2可用于消除甲醛污染。下列說法正確的是（ ）Pt組卷：22引用：2難度：0.8 -
3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）為原料制取高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：50引用：11難度：0.5 -
4．下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：16引用：4難度：0.6 -
5．X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.6
二、非選擇題：共4題，共58分
-
17．Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石（主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質）制備Li2CO3。
已知：
①Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10 -38、Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13、Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10 -33
②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。
③當溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，已完全沉淀。
④部分物質的溶解度曲線如圖2所示。
利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：
（1）酸浸。
向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是。
（2）調pH。
向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為6，過濾。再向濾液中繼續滴加氫氧化鈉溶液調pH＞13，過濾，此時的濾渣主要成分為。分兩次調節pH的主要原因是。
（3）沉鋰。
將已經除雜的溶液蒸發濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產品中引入雜質（填化學式）。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應方程式：。
（5）Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無氧環境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關系如7圖3所示。請補充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗方案，取一定質量的CoCO3于熱解裝置中，，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液）
組卷：98引用：6難度：0.3 -
18．用化學方法降解水中有機物已成為污水處理領域的重要研究方向。
（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質轉化示意圖如圖1所示。
①該物質轉化示意圖可以描述為。
②其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。
（2）向含Fe2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入雙氧水，會發生如下反應：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO?+H2O。HO?（羥基自由基）具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應的化學方程式：。
（3）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
組卷：56引用：2難度：0.6