重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學興趣小組對重鉻酸銨的一些性質及組成進行探究。已知：Cr2O2-7（橙色）+H2O?2CrO2-4（黃色）+2H+。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振蕩、微熱。產生的現象是 固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變為黃色固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變為黃色，寫出該反應的化學方程式：（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O。
（2）為探究重鉻酸銨的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進行實驗。
①實驗過程中通入N2的主要目的是 使分解生成的氣體產物全部進入后續實驗裝置使分解生成的氣體產物全部進入后續實驗裝置。
②加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍，D中酚酞溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.720g,則重鉻酸銨受熱分解的化學方程式為 （NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O（NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O。
（3）實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O2-7+H2O=2BaCrO4↓+2H+，4NH+4+6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+，滴定時1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。（不考慮甲醛與硝酸的反應）
實驗步驟：稱取樣品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O2-7完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。
①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；滴定時邊滴邊搖動錐形?，眼睛應觀察 錐形瓶內溶液顏色的變化錐形瓶內溶液顏色的變化。
②滳定結果如下表所示：
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
Δ |
Δ |
Δ |
Δ |
O
2
-
7
NH
+
4
O
2
-
7
| 滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 21.20 |
| 4 | 25.00 | 0.45 | 20.45 |
10.77%
10.77%
（結果保留兩位小數）。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】固體溶解，有刺激性氣味的氣體放出，溶液變為黃色；（NH4）2Cr2O7+4NaOH
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O；使分解生成的氣體產物全部進入后續實驗裝置；（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O；偏大；錐形瓶內溶液顏色的變化；10.77%
Δ |
Δ |
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/5 20:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
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混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
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