2022-2023學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．小郡同學在做“典籍里的化學”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是（　　）

  A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》

  B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》

  C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》

  D．曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術》
  組卷：16引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列條件，能使活化分子百分數、活化分子數雙雙增大，并引起平衡移動的是（　　）

  A．增大反應物濃度

  B．增大氣體反應體系的壓強

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 3．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）來表示，則下列關系正確的是（　　）

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：114引用：15難度：0.9

  解析

• 4．水凝結成冰的過程的焓變和熵變正確的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：113引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列事實：①NaHCO₃水溶液呈堿性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制SnCl₂溶液，需用鹽酸溶解SnCl₂固體。其中與鹽類水解有關的是（　　）

  A．全部

  B．除 ⑥以外

  C．除②以外

  D．除④、⑥以外
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 6．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關判斷正確的是（　　）

  A．加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c（OH-）增大

  B．加入①之后，c（NH4+）增大，c（NH3?H2O）減小、 c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大

  C．加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3?H2O的電離程度增大

  D．加入③之后，c（NH3?H2O）增大， c （ N H 3 ? H 2 O ） ? c （ H + ） c （ N H + 4 ） 維持不變
  組卷：63引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
  

  陽離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
  陰離子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。
  （1）A的化學式是

   

  ；
  （2）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：

   

  ；
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

   

  mol?L^-1（用含有a的關系式表示）；
  （4）25℃時，1 mol?L^-1的B溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1（已知：B對應的酸/堿的電離常數K=1.8×10^-5，

  5

  .

  56

  ≈2.36）；
  （5）25℃時在一定體積0.1mol?L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是

   

  ；（溶液混合時體積變化忽略不計）
  （6）常溫，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  ；
  （7）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 18．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學興趣小組對重鉻酸銨的一些性質及組成進行探究。已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。回答下列問題：
  （1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振蕩、微熱。產生的現象是

   

  ，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （2）為探究重鉻酸銨的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進行實驗。
  
  ①實驗過程中通入N₂的主要目的是

   

  。
  ②加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍，D中酚酞溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.720g,則重鉻酸銨受熱分解的化學方程式為

   

  。
  （3）實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba²⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，滴定時1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。（不考慮甲醛與硝酸的反應）
  實驗步驟：稱取樣品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr₂

  O

  2

  -

  7

  完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。
  ①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）；滴定時邊滴邊搖動錐形?，眼睛應觀察

   

  。
  ②滳定結果如下表所示：
  

  滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.05	21.06
  2	25.00	1.98	21.97
  3	25.00	0.20	21.20
  4	25.00	0.45	20.45

  該樣品中氮的質量分數為

   

  （結果保留兩位小數）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析