滴定法在化學(xué)研究中有著重要意義。
Ⅰ．sdfz高二年級(jí)第一化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用滴定法測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有 c、f、jc、f、j（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱） 膠頭滴管膠頭滴管、100mL容量瓶100mL容量瓶。
a.電子天平
b.滴定管
c.冷凝管
d.鐵架臺(tái)（附滴定管夾）
e.燒杯
f.漏斗
g.錐形瓶
h.玻璃棒
i.藥匙
j.燒瓶
（2）①寫出該反應(yīng)的離子方程式 2MnO-4+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 酸酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)方法為 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色。
②表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 20.02 |
| 第二次 | 25.00 | 3.02 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.80 |
2
2
。（4）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測(cè)定的x值將
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”后同）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算的x值會(huì) 偏大
偏大
。Ⅱ．第二化學(xué)學(xué)習(xí)小組用滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：
（5）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2O═TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O═TiO2?xH2O↓+4HCl
。（6）滴定選用的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
。（7）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）試樣wg,消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
c
VM
10
w
%
c
VM
10
w
%
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定．
【答案】c、f、j；膠頭滴管；100mL容量瓶；2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；酸；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；2；偏小；偏大；TiCl4+（x+2）H2O═TiO2?xH2O↓+4HCl；KSCN溶液；
M
n
O
-
4
c
VM
10
w
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/6 1:0:2組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
-
1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5
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