2022-2023學年山西大學附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（1—10每小題2分，11—20每小題2分，共50分，每題只有一個選項）

• 1．Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（　　）

  A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應

  B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

  C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol

  D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol
  組卷：371引用：10難度：0.5

  解析

• 2．已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?/h2>

  A．-69.4 kJ?mol-1	B．-45.2 kJ?mol-1
  C．+69.4 kJ?mol-1	D．+45.2 kJ?mol-1
  組卷：157引用：7難度：0.9

  解析

• 3．已知X轉化為R和W分步進行：①X（g）?Y（g）+2W（g）②Y（g）?R（g）+W（g）。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．1molX（g）的能量低于1molY（g）的能量

  B．反應過程中，由于Ea2＜Ea3，反應①的速率大于反應②的速率

  C．斷裂1molX（g）中的化學鍵吸收的能量小于形成1molR（g）和3molW（g）中的化學鍵所放出的能量

  D．R（g）+W（g）?Y（g） ΔH=+（Ea4-Ea3）kJ/mol
  組卷：11難度：0.8

  解析

• 4．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應中可使反應速率增大的措施是（　　）
  ①減小容器體積使增大壓強
  ②增加碳的量
  ③恒容時通入CO₂
  ④恒壓下充入N₂
  ⑤恒容下充入N₂．

  A．①③⑤

  B．②④

  C．①③

  D．③⑤
  組卷：220難度：0.9

  解析

• 5．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法正確的是（　　）

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

  B．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

  C．NH4HCO3的電離方程式為：NH4HCO3? NH + 4 + HCO - 3

  D．該反應為熵增的反應
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

  B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大

  C．條件①，反應速率為0.012mol?L-1?min-1

  D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L-1時，半衰期為62.5min
  組卷：693引用：14難度：0.5

  解析

• 7．研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行

  B．一定溫度下，反應MgCl2（l）?Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0

  C．反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產生尾氣的反應方向
  組卷：52引用：4難度：0.8

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二、非選擇題（共50分）

• 22．滴定法在化學研究中有著重要意義。
  Ⅰ．sdfz高二年級第一化學學習小組同學利用滴定法測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行實驗：
  ①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定。
  （1）實驗中不需要的儀器有

   

  （填序號），還缺少的儀器有（填名稱）

   

  、

   

  。
  a.電子天平
  b.滴定管
  c.冷凝管
  d.鐵架臺（附滴定管夾）
  e.燒杯
  f.漏斗
  g.錐形瓶
  h.玻璃棒
  i.藥匙
  j.燒瓶
  （2）①寫出該反應的離子方程式

   

  ，滴定時，KMnO₄溶液應裝在

   

  （“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點方法為

   

  。
  ②表格中記錄了實驗數據：
  

  滴定次數	待測液體積（mL）	標準KMnO4溶液（mL）
  		滴定前讀數	滴定后讀數
  第一次	25.00	0.00	20.02
  第二次	25.00	3.02	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.80

  （3）通過上述數據，求得x=

   

  。
  （4）若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分變質，則實驗結果所測定的x值將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”后同）。若滴定終點讀數時目光俯視，則計算的x值會

   

  。
  Ⅱ．第二化學學習小組用滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請回答下列問題：
  （5）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為

   

  。
  （6）滴定選用的指示劑是

   

  。
  （7）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為Mg?mol^-1）試樣wg,消耗cmol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液VmL，則TiO₂質量分數表達式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 23．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
  電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  。
  A．CH₃COONa
  B．Na₂CO₃
  C．NaClO
  D．NaHCO₃
  （2）常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是

   

  （填序號）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）?c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  E．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  （4）25℃時，將amol?L^-1的醋酸溶液與bmol?L^-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數K_a=

   

  （用含a、b的代數式表示）。
  （5）標準狀況下將2.24LCO₂，通入100mL1mol?L^-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+

   

  。
  （6）25℃，氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。將CO₂通入該氨水中，當溶液中c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）

   

  c（

  CO

  2

  -

  3

  ）。（填“＞”或“＜”或“=”）
  （7）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
  ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

   

  。
  ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

   

  （填序號）。
  A．c（Cl^-）＞c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C．2c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
  D．c（N₂

  H

  2

  +

  6

  ）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （8）常溫下，要將ZnSO₄溶液中的Zn²⁺沉淀完全（Zn²⁺的濃度小于10^-5mol?L^-1），應控制溶液的pH大于

   

  。（已知25℃時，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
  組卷：32引用：2難度：0.4

  解析