某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。
每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：

2

2

KMnO₄+

5

5

H₂C₂O₄+

3

3

H₂SO₄→

1

1

K₂SO₄+

2

2

MnSO₄+

10

10

CO₂+

8

8

H₂O
（2）請完成如表實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗 編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323 323	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298	0	0.01

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是因為

生成的Mn²⁺催化反應的進行

生成的Mn²⁺催化反應的進行

。
②若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

B

B

。
A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．二氧化錳
D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001 mol?L^-1KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率

1×10^-4mol?L^-1?min^-1

1×10^-4mol?L^-1?min^-1

。（忽略混合前后溶液體積的變化）。