如圖是某實驗小組故進的中和反應反應熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol?L-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L-1NaOH溶液、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是 保溫隔熱，防止熱量的損失保溫隔熱，防止熱量的損失，缺少的儀器是 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?C-1，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
| 實驗序號 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
-52.7kJ/mol
-52.7kJ/mol
（結果保留一位小數）。（3）有同學考慮注射器針筒中會有NaOH溶液殘留（不超過0.5mL），認為上述實驗會導致所測得反應熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：
不正確，實驗中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的氫氧化鈉也能保證鹽酸完全反應
不正確，實驗中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的氫氧化鈉也能保證鹽酸完全反應
。（4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和熱 相等
相等
。（5）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
。【答案】保溫隔熱，防止熱量的損失；環形玻璃攪拌棒；-52.7kJ/mol；不正確，實驗中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的氫氧化鈉也能保證鹽酸完全反應；不相等；相等；ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
-
1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/18 23:0:1組卷：88引用：2難度：0.7 -
2．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是（ ）
發布：2024/12/17 3:0:1組卷：94引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發布：2024/12/4 11:30:1組卷：60引用：3難度：0.6