2022-2023學年河南省鄭州市中原名校高二（上）第二次聯考化學試卷

一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）。

• 1．催化劑是現代化學工業的心臟，下列有關催化劑的說法錯誤的是（　　）

  A．催化劑能加快正逆反應速率并降低能耗

  B．催化劑能降低反應所需的活化能

  C．催化劑不只是含金屬元素的物質

  D．催化劑能改變化學反應的平衡常數
  組卷：25引用：1難度：0.9

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• 2．受全球低碳節能環保理念、以及我國“雙碳”政策的影響，“地溝油”華麗變身，用于生產生物柴油。下列說法不合理的是（　　）

  A．生物柴油不屬于化石能源

  B．“地溝油”經過加工處理可用作生物柴油，實現了廚余垃圾的合理利用

  C．生物柴油的燃燒需要點燃，屬于吸熱反應

  D．生物柴油在燃燒過程中化學能主要轉化為熱能和光能
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 3．自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下，下列詩句反映的景象與自發過程不一致的一項是（　　）

  A．云開霧散旭風暖	B．飛流直下三千尺
  C．雪消門外千山綠	D．欲渡黃河冰塞川
  組卷：25引用：5難度：0.9

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• 4．下列有關合成氨工業的說法正確的是（　　）

  A．恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成

  B．工業合成氨的反應是熵減小的放熱反應，在低溫或常溫有自發反應的趨勢

  C．合成氨廠一般采用的壓強為10MPa～30MPa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高

  D．N2的量越多，H2的轉化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 5．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．石墨的燃燒熱為393.51kJ?mol-1，金剛石與石墨互為同素異形體，則金剛石的燃燒熱也為393.51kJ?mol-1

  B．將1molHCl氣體通入足量0.1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，放出的熱量可用于計算中和熱

  C．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）ΔH=-1.9kJ/mol,則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2

  D．放熱反應只有在低溫時才能發生，吸熱反應只有在高溫時才能發生
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 6．已知SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O，現進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．改變c（H+）對反應速率沒有影響

  B．該反應能夠證明SO2既有氧化性，又有還原性

  C．整個反應過程中，KI可能起到了催化劑的作用

  D．該過程中SO2發生的總反應可能為3SO2+2H2O═2 SO 2 - 4 +S↓+4H+
  組卷：29引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（共52分）

• 19．CH₄-CO₂重整反應：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g），能夠有效去除大氣中的溫室效應氣體，是實現“碳達峰”、“碳中和”的重要途徑之一。
  （1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+205.9kJ?mol^-1CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
  若重整反應的正反應活化能E_a（正）=840kJ?mol^-1，則該反應的逆反應活化能E_a（逆）=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）往2L恒容密閉容器中，投入2molCH₄和2molCO₂，僅發生重整反應。在不同溫度下平衡體系中CH₄和CO的物質的量分數φ/%隨溫度變化如圖所示：
  
  ①n點CH₄的物質的量分數為

   

  。
  ②m點逆反應速率

   

  n點逆反應速率（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”），理由是

   

  。
  ③T₁溫度下該反應的平衡常數K_c=

   

  mol²?L^-2。
  （3）經研究發現，在實際工業應用中，發生重整反應的同時，還發生了積炭反應：
  CO歧化：2CO（g）═CO₂（g）+C（s）ΔH=-172kJ?mol^-1CH₄裂解：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ?mol^-1
  積炭的存在會使催化劑失活。積炭反應中，溫度和壓強與平衡炭量的關系如圖。
  圖a圖b
  ①其中表示溫度和壓強對CH₄裂解反應中平衡炭量影響的是圖

   

  （填“a”或“b”），理由是

   

  。
  ②圖中壓強p₁、p₂、p₃的大小關系是

   

  。
  ③實驗表明，在重整反應過程中積炭主要由CO歧化反應產生。則實際工業應用中，應采用

   

  條件為宜。
  A.高溫高壓
  B.高溫低壓
  C.低溫高壓
  組卷：27引用：2難度：0.4

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• 20．如圖是某實驗小組故進的中和反應反應熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：
  
  （1）塑料瓶外泡沫板的作用是

   

  ，缺少的儀器是

   

  。
  （2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?C^-1，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
  

  實驗序號	起始溫度T1/℃		終止溫度T2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.3	20.5	25.6

  依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  （結果保留一位小數）。
  （3）有同學考慮注射器針筒中會有NaOH溶液殘留（不超過0.5mL），認為上述實驗會導致所測得反應熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：

   

  。
  （4）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和熱

   

  。
  （5）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關系為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析