用ClO₂消毒的飲用水中會含有ClO₂、

C

l

O

-

2

和

C

l

O

-

3

，化學小組用如下方法測定預處理后的飲用水中ClO₂、

C

l

O

-

2

和

C

l

O

-

3

的含量和總量（總氯）。
資料：氧化性強弱：ClO₂＞

C

l

O

-

2

＞

C

l

O

-

3

；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液顏色均為無色）
Ⅰ．ClO₂和

C

l

O

-

2

含量的測定
①向v₁mL的飲用水中加入過量KI溶液，用amol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。消耗Na₂S₂O₃溶液v₂mL；
②向①中反應后的溶液中，加入鹽酸調節溶液pH=2，充分反應后，繼續用amol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，又消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
Ⅱ．總氯的測定
③向v₁mL的飲用水中加入過量KBr溶液，加入濃鹽酸調節溶液pH=0.5，密封放置20min；然后加入過量KI溶液，立即用飽和磷酸氫二鈉溶液調節溶液pH=1.5。
④用amol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液v₄mL。
⑤用v₁mL的純水重復③～⑤，消耗Na₂S₂O₃溶液v₅mL。
（1）配制vmL amol/L Na₂S₂O₃標準溶液，需稱量Na₂S₂O₃固體

0.158av

0.158av

g。
（2）①中滴定時所用的指示劑應該是

淀粉

淀粉

，滴定至終點的現象是

加入最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色，且30s內不變色

加入最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色，且30s內不變色

。
（3）②中加入鹽酸后發生反應的離子方程式是

4I^-+

C

l

O

-

2

+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O

4I^-+

C

l

O

-

2

+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O

。
（4）磷酸氫二鈉（Na₂HPO₄）溶液呈堿性的原因是

HPO

2

-

4

既能電離：

HPO

2

-

4

?

PO

3

-

4

+H⁺，又能水解

HPO

2

-

4

+H₂O?H₂

PO

-

4

+OH^-，且水解程度大于電離程度，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

HPO

2

-

4

既能電離：

HPO

2

-

4

?

PO

3

-

4

+H⁺，又能水解

HPO

2

-

4

+H₂O?H₂

PO

-

4

+OH^-，且水解程度大于電離程度，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

。（結合離子方程式和必要的文字說明）
（5）③中加入KI后發生反應的化學方程式是

Br₂+2KI=2KBr+I₂

Br₂+2KI=2KBr+I₂

。
（6）水樣中

C

l

O

-

3

的含量是

501000

×

a

v

3

v

1

501000

×

a

v

3

v

1

mg/L。
（7）測定總氯時不用KI直接反應，而是先加入KBr的原因是

飲用水中含有少量O₂，可將KI氧化為I₂，使測定結果偏高

飲用水中含有少量O₂，可將KI氧化為I₂，使測定結果偏高

。