2023-2024學年北京師大附屬實驗中學高三（上）開學化學試卷
發布：2024/8/26 4:0:8
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.7 -
2．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.7 -
3．根據元素周期律判斷，不正確的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.8 -
4．元素周期表中的五種元素A、B、E、W、Z，原子序數依次增大。A的基態原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態原子最外層有3個單電子；E的原子最外層電子數是其內層的3倍，W和E位于同一族；Z3+的3d軌道中有5個電子。下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.5 -
5．下列各組變化，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
6．N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經歷如圖過程生成NH3（g），下列說法不正確的是（ ）組卷：42引用：2難度：0.5
第二部分非選擇題（共58分）
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18．用ClO2消毒的飲用水中會含有ClO2、
和ClO-2，化學小組用如下方法測定預處理后的飲用水中ClO2、ClO-3和ClO-2的含量和總量（總氯）。ClO-3
資料：氧化性強弱：ClO2＞＞ClO-2；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色）ClO-3
Ⅰ．ClO2和含量的測定ClO-2
①向v1mL的飲用水中加入過量KI溶液，用amol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。消耗Na2S2O3溶液v2mL；
②向①中反應后的溶液中，加入鹽酸調節溶液pH=2，充分反應后，繼續用amol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液v3mL。
Ⅱ．總氯的測定
③向v1mL的飲用水中加入過量KBr溶液，加入濃鹽酸調節溶液pH=0.5，密封放置20min；然后加入過量KI溶液，立即用飽和磷酸氫二鈉溶液調節溶液pH=1.5。
④用amol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液v4mL。
⑤用v1mL的純水重復③～⑤，消耗Na2S2O3溶液v5mL。
（1）配制vmL amol/L Na2S2O3標準溶液，需稱量Na2S2O3固體g。
（2）①中滴定時所用的指示劑應該是，滴定至終點的現象是。
（3）②中加入鹽酸后發生反應的離子方程式是。
（4）磷酸氫二鈉（Na2HPO4）溶液呈堿性的原因是。（結合離子方程式和必要的文字說明）
（5）③中加入KI后發生反應的化學方程式是。
（6）水樣中的含量是ClO-3mg/L。
（7）測定總氯時不用KI直接反應，而是先加入KBr的原因是。組卷：9引用：2難度：0.5 -
19．某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。
資料：Ⅰ．SCN-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。
Ⅱ．SCN-的性質類似鹵素離子，能被氧化為黃色的（SCN）2，（SCN）2可聚合為紅色的（SCN）x。
Ⅲ．NO2可溶于濃硝酸。
實驗一：
（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了。（填化學式）
（2）研究SCN-的轉化產物。
實驗二：
a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c.另取少量實驗一ⅲ中試管內的溶液加入BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。
①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據是。
②a中，Ba（OH）2溶液中加入NaOH溶液以增大OH-濃度的目的是。
③由上述實驗現象可知：SCN-轉化的最終產物中一定有。
（3）繼續研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應，紅色迅速褪去”的原因。
實驗三：
①對比實驗一和實驗三可得結論：一定濃度的NO2。
②結合實驗三，從化學反應速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現象：。組卷：116引用：7難度：0.6