亞硝酰硫酸[M（NOSO4H）=127g?mol-1]主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產品質量。實驗室用如圖1裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2，則A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，導管b的作用是平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下。
（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H．反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖2所示。
①裝置B中發生反應的化學反應方程式為HNO3+SO2=NOSO4HHNO3+SO2=NOSO4H。
②反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是生成的NOSO4H對該反應有催化作用生成的NOSO4H對該反應有催化作用。
③反應過程中，硝酸減少的物質的量大于NOSO4H生成的物質的量的可能原因是硝酸會揮發和分解硝酸會揮發和分解。
（3）裝置C的主要作用是吸收尾氣中的有毒氣體，防止污染環境吸收尾氣中的有毒氣體，防止污染環境。
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol?L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
達到滴定終點時的現象為，亞硝酰硫酸的純度為84.7%84.7%。（精確到0.1%）
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；HNO3+SO2=NOSO4H；生成的NOSO4H對該反應有催化作用；硝酸會揮發和分解；吸收尾氣中的有毒氣體，防止污染環境；C裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解；84.7%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：4難度：0.6
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5