（1）工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 降低降低。
②該反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
a.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol,
b.H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-142.8kJ/mol,
c.C（s）+12O2（g）=CO （g）△H=-55.5kJ/mol,
d.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-196.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 abcdabcd（填序號(hào)）。
②H2的燃燒熱為 285kJ/mol285kJ/mol。
③寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 CO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/mol。
（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH1=+33.5kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=-267kJ/mol
試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 283.75283.75kJ，寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol。
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【答案】降低；放熱；abcd；285kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-141kJ/mol；283.75；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.5kJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：10引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說(shuō)法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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