水體中的六價鉻[Cr（Ⅵ）]對生態環境和人體健康威脅很大。工業廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進行處理。
（1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

）的物質的量分數隨pH的關系如圖1所示。

①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：

3

SO

2

-

3

+2

C

r

O

2

-

4

+5H₂O=2Cr（OH）₃↓+3

SO

2

-

4

+4OH^-

3

SO

2

-

3

+2

C

r

O

2

-

4

+5H₂O=2Cr（OH）₃↓+3

SO

2

-

4

+4OH^-

。[已知pH=3時，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時，Cr（Ⅲ）開始沉淀]。
②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應相同時間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對Na₂SO₃具有很強的氧化能力，pH＜2時，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是

部分

SO

2

-

3

與H⁺結合轉化為SO₂逸出，使得與Cr（Ⅵ）反應的

SO

2

-

3

的物質的量濃度減小，反應速率減慢

部分

SO

2

-

3

與H⁺結合轉化為SO₂逸出，使得與Cr（Ⅵ）反應的

SO

2

-

3

的物質的量濃度減小，反應速率減慢

。
③研究發現，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是

Fe²⁺被Cr（Ⅵ）氧化為Fe³⁺，pH=3下Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體吸附了部分Cr（ VI）

Fe²⁺被Cr（Ⅵ）氧化為Fe³⁺，pH=3下Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體吸附了部分Cr（ VI）

。
（2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強、吸附容量大等優點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
①硫酸鹽還原菌能將水中的

SO

2

-

4

轉化為S^2-，S^2-與

C

r

O

2

-

4

可反應生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫出S^2-與

C

r

O

2

-

4

反應的離子方程式：

6S^2-+2

C

r

O

2

-

4

+8H₂O=Cr₂S₃↓+3S↓+16OH^-

6S^2-+2

C

r

O

2

-

4

+8H₂O=Cr₂S₃↓+3S↓+16OH^-

。
②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時，溫度常控制在30℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

溫度過高，硫酸鹽還原菌發生變性，失去活性

溫度過高，硫酸鹽還原菌發生變性，失去活性

。
③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會完全轉化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質的量之比為

3：1

3：1

。