氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是 NaOHNaOH．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出Cl2與水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 Mg（OH）2Mg（OH）2．
②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是 2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過程II中除去的離子有 SO42-、Ca2+SO42-、Ca2+．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b,至多添加10% Na2SO3溶液 1.761.76kg（溶液體積變化忽略不計）．
通電
通電
HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出【答案】NaOH；2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；Cl2與水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；SO42-、Ca2+；1.76
通電
HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；SO42-、Ca2+；1.76【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：373引用：7難度：0.6
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1．2023年8月24日，日本執意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業原料，在化工生產中發揮著重要的作用。
下面是現代化氯堿工業流程及部分物質溶解度曲線：
（1）工業制備氯氣的化學反應方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會產生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業的主要產物可以直接混合制備消毒劑，且產物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發布：2024/10/11 18:0:1組卷：34引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/7/13 8:0:9組卷：59引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業是化工產業的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標準狀況）時，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構型是ClO-3形。副產物的產生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應方程式：ClO-3。
②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，發生2步反應最終產生：ClO-3，。
（4）測定副產物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則測得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發布：2024/9/17 4:0:8組卷：41引用：1難度：0.7