鐵器時代是人類發展史中一個極為重要的時代，鐵及其化合物在人類的生產、生活中都起了巨大的作用。
（1）長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質，實驗室用綠礬FeSO₄?xH₂O配制FeSO₄溶液時為了防止FeSO₄溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）。
（2）利用部分變質的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃：部分變質的FeSO₄溶液

H

2

O

2

溶液

溶液I

N

a

OH

溶液

沉淀II

操作

Ⅲ

Fe₂O₃。
①H₂O₂溶液的作用是

把FeSO₄氧化得到Fe₂（SO₄）₃溶液

把FeSO₄氧化得到Fe₂（SO₄）₃溶液

。
②“溶液I”的溶質為

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

（填化學式），寫出由“溶液I”到“沉淀II”反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；

。
③“操作Ⅲ”的名稱為

加熱煅燒

加熱煅燒

。
（3）為測定某綠礬FeSO₄?xH₂O中結晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁g。將該綠礬FeSO₄?xH₂O樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按圖示連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序：

dabfce

dabfce

 （填標號）；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m₃g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂
e.稱量裝置A
f.冷卻至室溫
②根據實驗記錄，計算綠礬FeSO₄?xH₂O化學式中結晶水的數目x=

76

（

m

2

-

m

3

）

9

（

m

3

-

m

1

）

76

（

m

2

-

m

3

）

9

（

m

3

-

m

1

）

（列出計算式即可）。