2021-2022學年青海省海東市高一（上）期末化學試卷
發布：2024/12/12 16:0:2
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意）
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1．1965年，我國科學工作者在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質，這種蛋白質是（ ）
組卷：36引用：6難度：0.8 -
2．下列儀器能用于分離四氯化碳和水的混合物的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.9 -
3．我國已成功完成某種性能優異的超級鋼的研制，這一突破性的科技成果登上了著名學術期刊《科學》雜志。下列關于合金說法正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
4．含硅元素的物質有很多用途，下列物質的主要材質不是硅酸鹽的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.6 -
5．下列物質與用途對應錯誤的是（ ）
組卷：10引用：4難度：0.6 -
6．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4小題，共52分}
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19．鐵器時代是人類發展史中一個極為重要的時代，鐵及其化合物在人類的生產、生活中都起了巨大的作用。
（1）長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質，實驗室用綠礬FeSO4?xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）。
（2）利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3：部分變質的FeSO4溶液溶液IH2O2溶液沉淀IINaOH溶液Fe2O3。操作Ⅲ
①H2O2溶液的作用是。
②“溶液I”的溶質為（填化學式），寫出由“溶液I”到“沉淀II”反應的離子方程式：。
③“操作Ⅲ”的名稱為。
（3）為測定某綠礬FeSO4?xH2O中結晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將該綠礬FeSO4?xH2O樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按圖示連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序：（填標號）；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2
e.稱量裝置A
f.冷卻至室溫
②根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4?xH2O化學式中結晶水的數目x=（列出計算式即可）。組卷：10引用：2難度：0.5 -
20．硫酸是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、炸藥、顏料等.工業上在生產硫酸的過程中會產生大量污染物。Ⅰ.工業上生產硫酸：硫單質或含硫礦物
硫的氧化物XO2硫的氧化物YO2發煙硫酸。濃硫酸
Ⅱ.尾氣中硫的氧化物X的吸收和綜合利用：
（1）物質X的大量排放會造成的環境問題是（寫出一種）。
（2）某含硫礦物的主要成分為FeS2，以其為原料制備硫酸時，鐵元素轉化成氧化鐵，寫出發生反應的化學方程式：。
（3）方案Ⅱ中用石灰石、空氣處理工業尾氣，將硫的氧化物X轉化為CaSO4固體的過程中主要發生反應的化學方程式為、。
（4）某次檢測測得尾氣中物質X的體積分數為12.8%，為將物質X完全氧化（設尾氣中其他成分不與氧氣反應，且尾氣中不含氧氣），理論上參與反應的空氣（其中氧氣的體積分數約為20%）與尾氣的體積比為。
（5）在以V2O5為催化劑將硫的氧化物X轉化成硫的氧化物Y的實際生產中，催化劑使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4等.從廢釩催化劑中回收V2O5的流程如圖：
①VOSO4中V元素的化合價為價，“浸取還原”時，為了縮短浸取所需的時間，你認為可行的措施為（寫出一種）。
②若上述回收流程中，“浸取還原”時消耗的Na2SO3與“氧化”時消耗的KClO3（轉化為Cl-）的物質的量之比為9：4，則該廢礬催化劑中V2O5與VOSO4的物質的量之比為ClO-3。（廢礬催化劑中其他物質在“浸取還原”和“氧化”過程中均不參與反應）組卷：15引用：1難度：0.5