碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業化生產作出了巨大貢獻。
I、呂布蘭法
1789年，法國醫生呂布蘭（N?Leblanc,1742～1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創了規模化工業制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

（1）碳酸鈉俗稱

純堿或蘇打

純堿或蘇打

。
（2）在高溫條件下，②中發生兩步反應，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，該反應的化學方程式為

Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑

Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑

（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是

能夠加快碳酸鈉的溶解速率

能夠加快碳酸鈉的溶解速率

（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處

呂布蘭法生成純堿的過程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會污染環境

呂布蘭法生成純堿的過程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會污染環境

。
Ⅱ、索爾維法原理如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
實驗操作如下：
①關閉K₁，打開K₂通入NH₃，調節氣流速率，待其穩定后，打開K₁通入CO₂；
②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K₂停止通NH₃，一段時間后，關閉K₁停止通CO₂；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固體質量/g	未記錄	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

請回答下列問題：
（5）飽和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl,反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

；
（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

平衡氣壓

平衡氣壓

，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是

防止氨氣逸出污染空氣

防止氨氣逸出污染空氣

；關閉K₂停止通NH₃后，還要繼續通一段時間CO₂，其目的是

使氨氣充分反應

使氨氣充分反應

；
（7）根據實驗記錄，計算t₂時 NaHCO₃固體的分解率（已分解的 NaHCO₃占加熱前原NaHCO₃的質量分數）

50%

50%

若加熱前 NaHCO₃固體中還存在少量NaCl,上述計算結果將

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小或“無影響”）。