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試題詳情
侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及氯化鈉氯化鈉。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態氮肥，則其化學式是NH4ClNH4Cl。
（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是二氧化碳二氧化碳。
【考點】純堿的制取．
【答案】氯化鈉；NH4Cl；二氧化碳
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．我國制堿工業的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱）。
（2）40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學方程式為。
②結合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號）。
A．溶劑質量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量發布：2024/11/6 8:0:1組卷：410引用：5難度：0.3 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法的優點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環境
B．大大提高了食鹽的利用率，節約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發布：2024/12/24 10:30:2組卷：548引用：9難度：0.5