2021-2022學年黑龍江省大慶靚湖學校九年級（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題1-15小題，每小題只有1個正確答案，每題2分，共30分）

• 1．下列各變化屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹

  B．鹽酸使指示劑變色

  C．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?/label>

  D．濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
  組卷：448引用：64難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（　　）

  A．氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物

  B．氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

  C．氯化氫、鹽酸、HCl、酸

  D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 3．農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復合肥的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3

  B．K2SO4

  C．Ca（H2PO4）2

  D．KNO3
  組卷：139引用：12難度：0.8

  解析

• 4．下列有關物質(zhì)混合后的現(xiàn)象描述中，正確的是（　　）

  A．將二氧化碳通入無色酚酞試液后溶液變成紅色

  B．生銹的鐵釘放在稀硫酸中，溶液變成淺綠色

  C．在氫氧化鈉稀溶液中滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

  D．銨鹽與堿溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列應用、相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　　）

  A．酸雨的形成：CO2+H2O═H2CO3      化合反應

  B．用熟石灰中和硫酸廠的廢水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O  復分解反應

  C．把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag   置換反應

  D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O    復分解反應
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 6．類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是（　　）

  A．堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液

  B．KNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時溫度也無明顯變化

  C．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

  D．氧化銅與鹽酸發(fā)生反應，同理氧化鐵也與鹽酸發(fā)生反應
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列關于溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻

  B．20℃時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度是30g

  C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

  D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 8．現(xiàn)有Fe、CuO、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、稀硫酸、BaCl₂等六種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩之間或兩溶液間能發(fā)生化學反應的有（　?。?/h2>

  A．7個

  B．6個

  C．5個

  D．4個
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍的是（　　）

  A．H+、Ba2+、NO3-、CO32-	B．Ca2+、K+、NO3-、Cl-
  C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-	D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
  組卷：285引用：12難度：0.5

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四、實驗與探究每空1分，方程式2分，共18分。）

• 27．碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。
  I、呂布蘭法
  1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N?Leblanc,1742～1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：
  
  （1）碳酸鈉俗稱

   

  。
  （2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，該反應的化學方程式為

   

  
  （3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是

   

  
  （4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處

   

  。
  Ⅱ、索爾維法原理如下：
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
  某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
  實驗操作如下：
  ①關閉K₁，打開K₂通入NH₃，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K₁通入CO₂；
  ②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關閉K₂停止通NH₃，一段時間后，關閉K₁停止通CO₂；
  ③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。
  

  加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
  剩余固體質(zhì)量/g	未記錄	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

  請回答下列問題：
  （5）飽和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl,反應的化學方程式為

   

  ；
  （6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

   

  ，有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是

   

  ；關閉K₂停止通NH₃后，還要繼續(xù)通一段時間CO₂，其目的是

   

  ；
  （7）根據(jù)實驗記錄，計算t₂時 NaHCO₃固體的分解率（已分解的 NaHCO₃占加熱前原NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)）

   

  若加熱前 NaHCO₃固體中還存在少量NaCl,上述計算結果將

   

  （填“偏大”、“偏小或“無影響”）。
  組卷：44引用：1難度：0.7

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五、計算題：（9分）

• 28．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：
  

  實驗組別	一	二	三	四
  稀鹽酸質(zhì)量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
  混合物質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
  所得溶液質(zhì)量/g	101.9	103.8	105.0	a
  剩余固體質(zhì)量/g	0	0	m	n

  （1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第

   

  組；
  （2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；
  （3）表中a的值為

   

  ；
  （4）求表中m的值。
  組卷：2135引用：16難度：0.3

  解析