某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度/℃ | 溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s |
| ① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
| ② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
KIO3溶液的濃度
KIO3溶液的濃度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=15
15
；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=20
20
，c=10
10
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減?。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I-濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I-濃度越大反應(yīng)速率越快
；…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）
| 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程） | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙） 在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙） | 若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立； 若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立． 若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立； 若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立． |
【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；KIO3溶液的濃度；15；20；10；反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I-濃度越大反應(yīng)速率越快；在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：3難度：0.5
相似題
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1．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過(guò)溶液褪色的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請(qǐng)從上面的五種溶液中選擇本
實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫(xiě)序號(hào)）；
（3）問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)
間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是。
②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
試驗(yàn)中還需要補(bǔ)充的試劑為：實(shí)驗(yàn)
編號(hào)X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色時(shí)間/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，體積為：mL
乙組：通過(guò)測(cè)定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請(qǐng)完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：。
（5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5 -
2．可以利用如圖所示的裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用上述裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過(guò)分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表中空白：
請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫(xiě)在第②組實(shí)驗(yàn)中的a,b處序號(hào) 加入的稀硫酸濃度 反應(yīng)時(shí)間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.9 -
3．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
濃 度
反應(yīng)條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無(wú)催化劑、加 熱 360 480 540 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？；；．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：6難度：0.5
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