教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是 關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好。
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H2時所需時間后者比前者 短短。
（3）同學們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例） 分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短。
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡膠塞，多孔塑料袋浸入稀硫酸多孔塑料袋浸入稀硫酸時立即用秒表計時；
d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是 反應放熱，溫度升高反應速率加快反應放熱，溫度升高反應速率加快，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是 酸中氫離子濃度減小酸中氫離子濃度減小。
（6）測得產(chǎn)生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是 氣體遇冷壓縮氣體遇冷壓縮；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=0.00125mol/（L?s）0.00125mol/（L?s）（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。
【考點】測定某些化學反應的速率．
【答案】關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；短；分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短；多孔塑料袋浸入稀硫酸；反應放熱，溫度升高反應速率加快；酸中氫離子濃度減小；氣體遇冷壓縮；0.00125mol/（L?s）
【解答】
【點評】
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