2013-2014學年四川省綿陽市安縣中學高二（下）入學化學試卷
發布：2024/10/28 4:30:2
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合要求，1-10題，每小題2分；11-20題，每小題2分，共50分）
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1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.9 -
2．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.9 -
3．能表示阿伏加德羅常數數值的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.9 -
4．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.9 -
5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：235引用：58難度：0.7 -
6．在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O2?2SO3當到達平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（ ）
組卷：71引用：16難度：0.7 -
7．下列敘述的有關性質，可能屬于金屬晶體的是（ ）
A 由分子間作用力結合而成，熔點低 B 固體或熔融狀態易導電，熔點在1000℃左右 C 由共價鍵結合成網狀結構，熔點高 D 固體不導電，但溶于水或熔融后能導電 組卷：97引用：5難度：0.9 -
8．已知下列化學鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413．則反應：CH2=CH2+H2→CH3CH3 的反應熱為（ ）
組卷：15引用：4難度：0.5
二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）
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24．教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是。
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H2時所需時間后者比前者。
（3）同學們在實驗操作中發現，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例）。
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；
d.注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。
（6）測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。組卷：231引用：2難度：0.1 -
25．CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發生反應CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產率的措施是．
（2）分析圖中數據可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa,化學反應速率將（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉化率將．
（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO2的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數K=．
（要求寫出算式和計算結果）
（4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式．組卷：25引用：2難度：0.5