下列方法不能實現對應化學反應速率測定的是（ ）
| A | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | 壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化 |
| B | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | 分析天平稱量鎂條變化前后的質量變化 |
| C | 2H2O2 催化劑 |
注射器收集反應后氣體體積 |
| D | Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O | 濁度計測量反應前后濁度變化 |
【考點】測定某些化學反應的速率；化學反應速率的影響因素．
【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：103引用：4難度：0.7
相似題
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1．教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是。
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H2時所需時間后者比前者。
（3）同學們在實驗操作中發(fā)現，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例）。
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；
d.注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。
（6）測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：231引用：2難度：0.1 -
2．某學生設計下列裝置測定鋅粒與一定濃度的鹽酸反應的速率（用HCl的濃度變化表示平均反應速率），下列對該裝置的評價錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/6/27 8:0:9組卷：16引用：3難度：0.8 -
3．實驗室用圖裝置測定鋅與硫酸反應的速率，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：11引用：1難度：0.7