海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧。
（一）請根據粗鹽“制堿”的流程圖（圖1）回答問題：

已知：常溫下，氨氣極易溶于水。
（1）海水“曬鹽”是通過

蒸發結晶

蒸發結晶

（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法獲取粗鹽。海水“制堿”的產物中可作化肥的是

NH₄Cl

NH₄Cl

。
（2）步驟“Ⅰ除雜”中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是

AD

AD

（填序號）。
A．①Ca（OH）₂、②Na₂CO₃
B．①Na₂CO₃、②Ca（OH）₂
C．①KOH、②Na₂CO₃
D．①NaOH、②Na₂CO₃
（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和氨鹽水，常溫下，飽和氨鹽水的pH

＞

＞

7（填“＞”“=”或“＜”）。先通過氨氣，再通入二氧化碳的目的是

有利于吸收更多的二氧化碳

有利于吸收更多的二氧化碳

。寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式：

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）寫出流程中步驟Ⅳ生成純堿的化學方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（5）步驟Ⅲ的產物中NaHCO₃比NH₄Cl先結晶析出。請結合生產原理及圖2解釋其原因：

相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大

相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大

。

（二）粗鹽“制堿”所得NaHCO₃是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行探究。
（6）NaHCO₃能用于醫療上治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】資料一：研究發現，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據I中制堿原理設計圖3所示裝置制取NaHCO₃。反應結束后，將試管中的混合物過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體。

（7）燒杯中冰水的作用是

降低碳酸氫鈉的溶解度以利于其結晶析出

降低碳酸氫鈉的溶解度以利于其結晶析出

。
（8）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的方案是

取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量溶液的溫度，若低于室溫，說明該白色固體是NaHCO₃

取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量溶液的溫度，若低于室溫，說明該白色固體是NaHCO₃

（請用物理方法鑒別）。
（9）圖2中NaHCO₃的溶解度在60℃后無數據的原因可能是

溫度高于或等于60℃時，NaHCO₃受熱分解

溫度高于或等于60℃時，NaHCO₃受熱分解

。
【性質探究】常溫下取一定量NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液pH繼續減小時有無色氣體產生。反應過程中溶液pH隨時間變化如圖4所示。

【查閱資料】
資料二：NaHCO₃溶于水后，少量的

HCO

-

3

能同時發生如下變化：
變化①：

HCO

-

3

+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：

HCO

-

3

→

CO

2

-

3

+H⁺。
資料三：溶液酸堿性與單位體積溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時，溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含H⁺數目越大，溶液pH越小。
【交流反思】
（10）NaHCO₃溶液顯

堿

堿

性（填“酸”“堿”或“中”），結合資料二、三從微觀角度說明原因：

NaHCO₃溶于水后，發生變化①的碳酸氫根離子數目比發生變化②的碳酸氫根離子數目多，導致單位體積溶液中的OH^-數目比H⁺多；

NaHCO₃溶于水后，發生變化①的碳酸氫根離子數目比發生變化②的碳酸氫根離子數目多，導致單位體積溶液中的OH^-數目比H⁺多；

。
（11）根據本實驗，下列說法錯誤的是

c

c

（填序號）。
a.pH繼續減小時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷增大
c.加入CaCl₂溶液的過程中，資料二中的變化①程度大于變化②