2022年福建省廈門大學附屬科技中學創新班中考化學模擬試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每題5分，共25分）

• 1．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．《物理小識》記載“青礬（綠礬FeSO4?7H2O）廠氣熏人，衣服當之易爛，裁木不茂。”其中“青礬廠氣”是CO和CO2

  B．《內經》記載“五谷為養、五果為助、五禽為益、五菜為充”，文中涉及糖類、維生素、蛋白質等人體需營養素

  C．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”說明鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

  D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”灼燒后有燒紙的氣味
  組卷：63引用：2難度：0.6

  解析

• 2．60℃時，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖1。結合圖2，下列說法正確的是（　　）
  

  A．加入的KNO3質量為41.6g

  B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液

  C．蒸發溶劑可將M點的溶液轉化到N點

  D．20℃時，100g KNO3飽和溶液中有KNO331.6g
  組卷：1377引用：37難度：0.7

  解析

• 3．室溫下足量鎂片、鋁片（已去除氧化膜）分別與40g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應（裝置如圖甲），用壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。已知：相同溫度下，裝置內壓強與產生氣體的體積成正比。下列說法錯誤的是（　　）

  A．曲線①為鎂與鹽酸反應的壓強變化曲線

  B．AB段下降的原因是隨反應的進行鹽酸濃度逐漸減小

  C．反應結束時消耗鎂片與鋁片的質量比為4：3

  D．反應結束后二者產生氫氣的質量相等
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（4題，共75分）

• 8．隨著手機、電腦的廣泛使用，現代社會的電子垃圾越來越多。為了節約資源，可從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體，其中一種工藝流程如圖：
  
  【查閱資料】
  ①在酸性環境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。
  ②一定條件下，銅離子、鐵離子沉淀的pH見下表：
  

  	Cu2+	Fe3+
  開始沉淀	4.7	1.9
  完全沉淀	6.7	3.2

  （1）從垃圾分類的角度分析，廢線路板屬于

   

  （填序號）。
  A．廚余垃圾
  B．可回收垃圾
  C．有害垃圾
  D．其他垃圾
  （2）實驗室中進行操作①中用到的玻璃儀器有

   

  。
  （3）寫出粗銅中的銅發生反應的化學方程式

   

  。
  （4）流程中“調節pH”的目的是除去濾液中的

   

  （填離子符號），為了保證得到純凈的硫酸銅晶體，pH應調整為

   

  （填范圍）。調節pH適宜選用的試劑為

   

  （填序號）
  A．MgO
  B．CuO
  C．NaOH
  D．Cu（OH）₂
  （5）最終得到的硫酸銅晶體可能會含有硫酸雜質，以下最適宜的洗滌液為

   

  （填序號）。
  A．蒸餾水
  B．飽和硫酸銅溶液
  C．飽和氫氧化鈉溶液
  D．飽和氯化鋇溶液
  流程中“一系列操作”指

   

  、

   

  、

   

  、洗滌、干燥。
  （6）將25.0g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①加熱至

   

  ℃時，CuSO₄開始分解。
  ②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu₂O與一種氣體，該反應化學方程式為

   

  。如圖所示，x的理論值為

   

  g。
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 9．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧。
  （一）請根據粗鹽“制堿”的流程圖（圖1）回答問題：
  
  已知：常溫下，氨氣極易溶于水。
  （1）海水“曬鹽”是通過

   

  （填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法獲取粗鹽。海水“制堿”的產物中可作化肥的是

   

  。
  （2）步驟“Ⅰ除雜”中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是

   

  （填序號）。
  A．①Ca（OH）₂、②Na₂CO₃
  B．①Na₂CO₃、②Ca（OH）₂
  C．①KOH、②Na₂CO₃
  D．①NaOH、②Na₂CO₃
  （3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和氨鹽水，常溫下，飽和氨鹽水的pH

   

  7（填“＞”“=”或“＜”）。先通過氨氣，再通入二氧化碳的目的是

   

  。寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式：

   

  。
  （4）寫出流程中步驟Ⅳ生成純堿的化學方程式：

   

  。
  （5）步驟Ⅲ的產物中NaHCO₃比NH₄Cl先結晶析出。請結合生產原理及圖2解釋其原因：

   

  。
  
  （二）粗鹽“制堿”所得NaHCO₃是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行探究。
  （6）NaHCO₃能用于醫療上治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為

   

  。
  【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
  【查閱資料】資料一：研究發現，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
  【實驗制備】根據I中制堿原理設計圖3所示裝置制取NaHCO₃。反應結束后，將試管中的混合物過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體。
  
  （7）燒杯中冰水的作用是

   

  。
  （8）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的方案是

   

  （請用物理方法鑒別）。
  （9）圖2中NaHCO₃的溶解度在60℃后無數據的原因可能是

   

  。
  【性質探究】常溫下取一定量NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液pH繼續減小時有無色氣體產生。反應過程中溶液pH隨時間變化如圖4所示。
  
  【查閱資料】
  資料二：NaHCO₃溶于水后，少量的

  HCO

  -

  3

  能同時發生如下變化：
  變化①：

  HCO

  -

  3

  +H₂O→H₂CO₃+OH^-；
  變化②：

  HCO

  -

  3

  →

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺。
  資料三：溶液酸堿性與單位體積溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時，溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含H⁺數目越大，溶液pH越小。
  【交流反思】
  （10）NaHCO₃溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”），結合資料二、三從微觀角度說明原因：

   

  。
  （11）根據本實驗，下列說法錯誤的是

   

  （填序號）。
  a.pH繼續減小時生成的無色氣體為CO₂
  b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷增大
  c.加入CaCl₂溶液的過程中，資料二中的變化①程度大于變化②
  組卷：75引用：2難度：0.3

  解析