氨和硝酸是重要的工業產品，如圖是工業合成氨及制備硝酸的流程示意圖。
（1）合成塔中發生反應的化學方程式為 N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3。
（2）氨分離器中壓強約為15MPa,溫度約為-20℃，分離氨應用了氨 易液化易液化的性質。
（3）氧化爐中，NH3轉化為NO的化學方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。標準狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉移電子的物質的量為 1.25mol1.25mol。
（4）吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收，主要反應為：
a.2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體。該晶體中的主要雜質是 NaNO3NaNO3（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 NONO。（填化學式）
②根據反應b,每產生22.4L（標準狀況下）CO2吸收液質量將增加 3232g。
（5）以合成氨為基礎的化肥工業對糧食增長的貢獻率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環境造成影響是 導致水體富營養化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等導致水體富營養化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等（任答1點）；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是 含氮廢液處理后再排放或工業污水處理后排放、養殖業污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等含氮廢液處理后再排放或工業污水處理后排放、養殖業污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等。（任答1點）
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業制取硝酸．
【答案】N2+3H22NH3；易液化；4NH3+5O24NO+6H2O；1.25mol；NaNO3；NO；32；導致水體富營養化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等；含氮廢液處理后再排放或工業污水處理后排放、養殖業污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等
催化劑
高溫高壓
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.7
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1．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發布：2024/12/4 23:30:1組卷：55難度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現象與結論）
（3）③中發生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數，系數為1也要標出）發布：2024/11/2 8:0:1組卷：72引用：1難度：0.9 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發布：2024/11/5 8:0:2組卷：26難度：0.9