中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。
Ⅰ．某學生用0.2000mol?L^-1的標準液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：
①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標準液鹽酸至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
⑥另取錐形瓶，再重復滴定操作2～3次，記錄數據
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

①

。
（2）滴定時，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液顏色的變化

錐形瓶內溶液顏色的變化

，直到滴定終點。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

22.60

mL。

Ⅱ．某實驗小組為了分析補血劑FeSO₄?7H₂O中鐵元素的質量分數，用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
（1）滴定前是否需要滴加指示劑？

否

否

（填“是”或“否”），滴定至終點時的現象是

KMnO₄溶液自身可作指示劑

KMnO₄溶液自身可作指示劑

。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是

c

c

（填字母）。
a.b.c.
（3）該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是

37.3%

37.3%

（結果精確到0.1%）。
（4）下列操作能使結果偏大的是

AD

AD

。
A．滴定管未潤洗即裝入標準溶液
B．滴定過程中開始仰視，后來俯視讀數
C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能的原因是

亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。

亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。

。