2022-2023學年天津一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有1個選項符合題意）
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1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（ ）
A B C D 
鋅錳干電池 燃氣燃燒 電池充電 水力發電 組卷：38引用：4難度：0.8 -
2．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：48引用：1難度：0.7 -
4．下列事實能證明草酸是弱電解質的方法有（ ）個
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同條件下，濃度均為1mol/L的H2C2O4溶液的導電能力比硫酸的導電能力弱
④常溫下，pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，且溶液呈酸性組卷：75引用：2難度：0.6 -
5．下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
組卷：120引用：2難度：0.5
二、填空
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15．Ⅰ．某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）甲池裝置為（填“原電池”或“電解池”）。
（2）甲池反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差14g,導線中通過mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度NO-3（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復原濃度，可向溶液中加入。（填化學式）
（5）若把乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質），電解質溶液為CuSO4溶液，則下列說法正確的是。
A．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
B．乙池左側電極為粗銅，發生氧化反應
C．CuSO4溶液的濃度保持不變
D．雜質都將以單質的形式沉淀到池底
Ⅱ．氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節能超過30%，在此工藝中，物料傳輸和轉化關系如圖，其中電極未標出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。
（6）電解池A中發生的電解化學方程式是。
（7）圖中Y是（填化學式），若電解產生11.2L（標準狀況）該物質，則至少轉移電子mol。
（8）分析圖可知：氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為。組卷：40引用：1難度：0.5 -
16．中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。
Ⅰ．某學生用0.2000mol?L-1的標準液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：
①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標準液鹽酸至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
⑥另取錐形瓶，再重復滴定操作2～3次，記錄數據
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。
（2）滴定時，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到滴定終點。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。
Ⅱ．某實驗小組為了分析補血劑FeSO4?7H2O中鐵元素的質量分數，用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是5Fe2+++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。MnO-4
（1）滴定前是否需要滴加指示劑？（填“是”或“否”），滴定至終點時的現象是。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是（填字母）。
a.
b.
c.
（3）該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是（結果精確到0.1%）。
（4）下列操作能使結果偏大的是。
A．滴定管未潤洗即裝入標準溶液
B．滴定過程中開始仰視，后來俯視讀數
C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能的原因是。組卷：40引用：1難度：0.5