鉑（Pt）可以和很多化合物形成配合物。生產生活中有重要的用途。
（1）鉑和氨水可以形成配合物用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞HN＞O＞H。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體，科學研究表明，反式分子和順式分子同樣具有抗癌活性。
①Cl-的核外電子排布式為[Ne]3s33p6[Ne]3s33p6。
②吡啶分子是大體積平面配體。其結構簡式為
，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是sp2sp2，分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數。n代表參與形成大π鍵的電子數。則吡啶中的大π鍵應表示為π66π66；1mol吡啶中含有σ鍵的數目為11NA11NA。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有bdfbdf（填字母）。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.非極性鍵
e.氫鍵
f.極性鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。
簡述理由：若Pt2+以sp3雜化軌道進行配位，則二氧二吡啶合鉑為四面體結構，不存在順反異構體（二氯二吡啶合鉑分子存在順反兩種構型。若為sp3雜化則不存在順反異構）若Pt2+以sp3雜化軌道進行配位，則二氧二吡啶合鉑為四面體結構，不存在順反異構體（二氯二吡啶合鉑分子存在順反兩種構型。若為sp3雜化則不存在順反異構）。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是非極性非極性分子（填“極性”或“非極性”）。
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【答案】N＞O＞H；[Ne]3s33p6；sp2；；11NA；bdf；若Pt2+以sp3雜化軌道進行配位，則二氧二吡啶合鉑為四面體結構，不存在順反異構體（二氯二吡啶合鉑分子存在順反兩種構型。若為sp3雜化則不存在順反異構）；非極性
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14難度：0.6
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發現大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發布：2024/12/31 8:0:1組卷：23難度：0.3