已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
| 電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
；（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取
sp3
sp3
雜化；②CH4是含有
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）的 非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
；④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為
四面體結構
四面體結構
，H2O分子的空間構型為 V型
V型
；（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為
b
b
（填代號）；a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為
+6
+6
；③Cu2+離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
。【答案】Al、Mg、Na；sp3；極性；非極性；分子間存在氫鍵；四面體結構；V型；b；+6；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
【解答】
【點評】
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發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請仔細分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據表中所給數據分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規律是；同周期中，電負性與原子半徑的關系為。
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍為＜Ca＜。
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A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
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C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
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①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
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