化學興趣小組的同學了解到潛水艇中會用到過氧化鈉（Na2O2）來供氧，過氧化鈉是一種黃色固體。他們在實驗室發現了一瓶未密封保存的過氧化鈉固體，表面呈白色。同學們取部分樣品，小心的將其表面的白色固體取下后，露出黃色固體。大家展開如下探究。
探究一：過氧化鈉提供氧氣的原理
【猜想與假設】老師提醒同學們，過氧化鈉可能與空氣中的二氧化碳、水在常溫下反應產生氧氣，于是同學們作出如下猜想：
罐想一：過氧化鈉只與二氧化碳反應產生氧氣
猜想二：過氧化鈉只與水反應產生氧氣
猜想三：過氧化鈉與二氧化碳和水都能反應產生氧氣
【實驗驗證】
同學們設計如圖所示裝置進行探究（實驗開始前所有止水夾均為關閉狀態）：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟一.打開K1和K4，通一段時間N2后，關閉K1，打開K2通入二氧化碳后放置帶火星的木條 | 帶火星的木條復燃 | 猜想三成立 |
| 步驟二.關閉K2和K4，打開K1和K5，通一段時間N2后，關閉K1，打開K3通入水蒸氣 |
銅粉由紅色變成黑色 銅粉由紅色變成黑色
|
排盡裝置中二氧化碳
排盡裝置中二氧化碳
。實驗中裝有濃NaOH溶液的多功能瓶中發生反應的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。探究二：樣品表面白色固體的成分
【猜想與假設】根據探究一的結論，小組同學討論后對白色固體的成分提出以下猜想：
猜想1.碳酸鈉猜想2.氫氧化鈉猜想3.碳酸鈉和氫氧化鈉
同學們作出以上猜想的理論依據是
質量守恒定律或反應前后元素種類不變
質量守恒定律或反應前后元素種類不變
。【實驗驗證】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟1.取少量白色固體于試管中，加適量的水溶解，再滴入無色酚酞溶液 |
溶液變成紅色 溶液變成紅色
|
猜想3成立 |
| 步驟2.取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入足量稀鹽酸 | 有氣泡產生 |
（1）老師指出上面的實驗不能證明猜想3成立。同學們經過認真思考后，重新設計了實驗：
取少量白色固體加水溶解，再加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，取少量濾液于試管中，滴加X溶液，觀察到試管內產生紅褐色沉淀，說明猜想3成立。藥品X的化學式為
Fe（NO3）3或FeCl3或Fe2（SO4）3
Fe（NO3）3或FeCl3或Fe2（SO4）3
。（2）大家進一步討論后認為，用下列藥品中的
①②③
①②③
（填序號）代替藥品X完成上述實驗，也能得出正確結論。①酚酞溶液 ②Al（NO）3溶液 ③MgSO4溶液 ④CO2
【拓展遷移】
對于像過氧化鈉這樣易與空氣中物質反應而變質的藥品要密封保存，實驗室中還有一類藥品雖然不易變質，但也要密封保存，例如
濃鹽酸或濃硝酸或濃氨水（合理即可）
濃鹽酸或濃硝酸或濃氨水（合理即可）
（寫一種藥品名稱即可）。【考點】實驗探究物質的性質或變化規律．
【答案】銅粉由紅色變成黑色；排盡裝置中二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；質量守恒定律或反應前后元素種類不變；溶液變成紅色；Fe（NO3）3或FeCl3或Fe2（SO4）3；①②③；濃鹽酸或濃硝酸或濃氨水（合理即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4