某常用的血液抗凝劑由（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄組成，為確定其成分，某同學進行如下實驗：
①氮元素測定：精確稱取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖1所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產生水蒸氣，裝置B中產生的氨氣全部吹出，用V₁mLc₁mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的H₂SO₄，到終點時消耗V₂mLNaOH溶液。
②C₂O₄^2-離子的測定：取實驗①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO₄溶液V₃mL。
③計算：根據實驗①計算氮元素的含量，根據②計算C₂O₄^2-的含量，從而得到樣品中（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄的比例。完成下列問題：

（1）裝置A中長玻璃管的作用是

做安全管（或平衡壓強）

做安全管（或平衡壓強）

。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩H₂SO₄時，NaOH標準溶液盛裝在

堿式滴定管

堿式滴定管

中（填儀器名稱）。
（3）樣品中氮元素的質量分數表達式為

14

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

a

×100%

14

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

a

×100%

。
（4）實驗②中發生的離子方程式為

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時終點現象為

滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液由無色為淺紫紅色，且半分鐘不褪色

滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液由無色為淺紫紅色，且半分鐘不褪色

。
（5）實驗②中滴定開始和結束時，滴定管的讀數如圖2所示，則所用酸性KMnO₄溶液體積V₃=

25.10

25.10

mL
（6）下列操作可能使實驗②測定結果偏低的是

C

C

。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準溶液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失
C．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數。