2016-2017學年湖北省襄陽四中高二（下）第五周周練化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
組卷：1749引用：30難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（ ）（不含立體異構）
組卷：1891引用：68難度：0.9 -
4．對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
5．四聯苯
的一氯代物有（ ）組卷：5127引用：104難度：0.9 -
6．下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
組卷：2454引用：34難度：0.9 -
7．軸烯是一類獨特的星形環烴。三元軸烯（
）與苯（ ）組卷：2548引用：35難度：0.5 -
8．硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（ ）
組卷：256引用：10難度：0.9 -
9．下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（ ）
組卷：692引用：19難度：0.9 -
10．烷烴
的命名正確的是（ ）組卷：1931引用：21難度：0.9
二、解答題（共6小題，滿分52分）
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29．部分弱酸的電離平衡常數如表。
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是弱酸 HCOOH H2S H2SO3 電離平衡常數
（25℃）K=1.8×10-4 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8（填編號）
（2）設計實驗證明HCOOH為弱酸：。
（3）室溫下，下列溶液中水電離出的c（H+）水由大到小的順序為（填編號）。
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
（4）二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”）
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
A．溶液的pH=7 B．Kw=c2（OH-） C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（5）如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認為沉淀完全）。試回答：
①腐蝕銅 板的溶液中，若Cu2+、Fe3+、Fe2+濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為。
②從圖中的數據計算可得Fe（OH）2溶度積Ksp[Fe（OH）2]=。組卷：33引用：3難度：0.3 -
30．某常用的血液抗凝劑由（NH4）2C2O4和Na2C2O4組成，為確定其成分，某同學進行如下實驗：
①氮元素測定：精確稱取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖1所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產生水蒸氣，裝置B中產生的氨氣全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的H2SO4，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②C2O42-離子的測定：取實驗①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液V3mL。
③計算：根據實驗①計算氮元素的含量，根據②計算C2O42-的含量，從而得到樣品中（NH4）2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列問題：
（1）裝置A中長玻璃管的作用是。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩H2SO4時，NaOH標準溶液盛裝在中（填儀器名稱）。
（3）樣品中氮元素的質量分數表達式為。
（4）實驗②中發生的離子方程式為。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時終點現象為。
（5）實驗②中滴定開始和結束時，滴定管的讀數如圖2所示，則所用酸性KMnO4溶液體積V3=mL
（6）下列操作可能使實驗②測定結果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準溶液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失
C．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數。組卷：3引用：2難度：0.6