1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，如表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為
F
F
；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8
0.8
＜x＜1.2
1.2
。（2）根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規律是
隨著原子序數的遞增，電負性逐漸減小
隨著原子序數的遞增，電負性逐漸減小
；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
。（3）想驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是因為二者電負性差小于1.7
因為二者電負性差小于1.7
。【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】F；0.8；1.2；隨著原子序數的遞增，電負性逐漸減小；非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小；共價鍵；因為二者電負性差小于1.7
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：2難度：0.5
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發現大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3