SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導致酸雨的主要物質。工業常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據相關信息回答下列問題。
（1）下列操作能使氨水溶液中NH3?H2O的電離程度增大的是 CDCD（填字母序號，下同），能使電離常數增大的是 DD。
A.通少量氨氣
B.降低溫度
C.加水稀釋
D.升高溫度
E.加少量的NH4Cl固體
（2）常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c（H+） ＞＞1.0×10-7mol?L-1（填“＞“、“＜“或“=”，下同），溶液中c（CH3COO-） ==c（NH4+）。[已知：常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]
（3）國家標準規定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g?L-1。某化學興趣小組向300.00mL葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，并用H2O2完全氧化生成H2SO4，用0.0900mol?L-1的NaOH標準溶液滴定所得H2SO4測定SO2的含量。
①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達到滴定終點的標志是 當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色且30s內不褪色當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色且30s內不褪色。
②讀數時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結果的影響是 偏低偏低（填“偏高”、偏低”或“無影響”）。
③滴定至終點后，計算出消耗NaOH標準溶液的體積。重復以上操作2次，具體數據見下表。
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
| V（NaOH）（消耗） | 25.00mL | 24.98mL | 25.02mL |
0.24
0.24
g?L-1。【答案】CD；D；＞；=；當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色且30s內不褪色；偏低；0.24
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14難度：0.7