2021-2022學年河南省鄭州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學與生產生活息息相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器噴出的主要物質是Al（OH）3和CO2

  B．長期使用（NH4）2SO4作化肥會使土壤酸化

  C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

  D．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于提高反應物的利用率
  組卷：17難度：0.7

  解析

• 2．下列有關電解質電離過程的敘述不正確的是（　　）

  A．NaCl溶于水破壞了離子鍵

  B．HCl溶于水破壞了共價鍵

  C．CH3COONa溶于水促進了水的電離

  D．CH3COOH在水中的電離方程式為CH3COOH=H++CH3COO-
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應

  B．圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應

  C．反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化，任何化學反應都有反應熱

  D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：32引用：2難度：0.9

  解析

• 4．實驗測得：101kPa時，1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJ?mol-1
  組卷：256引用：7難度：0.5

  解析

• 5．化學反應的方向問題對于理論研究與生產實踐都有及其重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行

  B．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

  C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

  D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0
  組卷：147引用：4難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，在剛性密閉容器中發生反應：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）ΔH＜0，能表示該反應達到平衡狀態的是（　?。?/h2>

  A．v逆（N2）=v正（H2）

  B．混合氣體密度保持不變

  C．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

  D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
  組卷：30引用：1難度：0.8

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• 7．鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]⁺表示）催化某反應的一種反應機理如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．該過程的總反應為HCOOH 催化劑 CO2↑+H2↑

  B．增大HCOO-濃度有利于反應Ⅰ→Ⅱ速率加快

  C．增大H+濃度有利于反應Ⅲ→Ⅳ速率加快

  D．該催化循環中Fe元素的化合價發生了變化
  組卷：12引用：4難度：0.6

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二、第II卷（非選擇題，共52分）

• 20．四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含MoS₂，還有Cu、Fe的化合物及SiO₂等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）四鉬酸銨（NH₄）₂Mo₄O₁₃中Mo的化合價為

   

  。
  （2）“浸出”時，MoO₃轉化為

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  的離子方程式為

   

  。
  （3）“凈化”時，浸出液中殘留的Cu²⁺、Fe²⁺轉化為沉淀除去。若Cu²⁺、Fe²⁺殘留的濃度相等，則

   

  （填“Cu²⁺”或“Fe²⁺”）優先生成沉淀。研究表明，該溶液中c（S^2-）和pH的關系為：lgc（S^2-）=pH-15.1。為了使溶液中的雜質離子濃度小于1.0×10^-6mol?L^-1，應控制溶液的pH不小于

   

  。（已知：pK_sp=-lgK_sp；CuS和FeS的pK_sp分別為35.2和17.2）
  （4）“凈化”后，可加入適量H₂O₂將溶液中的低價鉬（以

  M

  o

  O

  2

  -

  3

  表示）轉化為

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ，該反應的離子方程式為

   

  。
  （5）“沉淀”時，加入HNO₃的目的是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.4

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• 21．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）雨水中含有來自大氣的CO₂，CO₂進一步和水反應發生電離：
  i.CO₂（g）?CO₂（aq）
  ii.CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）
  ①增大CO₂在水中溶解度的措施有

   

  （寫出一條即可）。
  ②25℃時，c（H⁺）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）研究CH₄與CO₂重整有利于實現碳達峰和碳中和。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）
  b.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）
  c.CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）
  設

  K

  r

  p

  為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（P_B）除以p₀（p₀=100kPa）。反應a、b、c的

  ln

  K

  r

  p

  （以e為底的對數）隨T（溫度）的變化如圖所示。
  ①反應a、b、c中，屬于放熱反應的有

   

  （填字母）。
  ②反應b的相對壓力平衡常數表達式為

  K

  r

  p

  =

   

  。
  ③在A點對應溫度下，原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時CH₄的平衡轉化率為68%，則H₂的分壓為

   

  kPa。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析